Схема участі води в розчині електролітів

схема участі води в розчині електролітів
Вода легко проникає крізь клітинні мембрани шляхом дифузії. Електрохімічна корозія[ред. • ред. код] Електрохімічна корозія більш поширена і завдає значно більшої шкоди, ніж хімічна. Інша картина спостерігається у випадку, якщо металеву пластинку занурити в розчин солі цього металу.


Пару «метал — розчин» прийнято називати електродом, а потенціал — електродним. Але швидкість розчинення цинку при цьому значно збільшиться, оскільки надлишкові електрони, з поверхні цинку будуть швидко переміщатися на мідну пластинку і там приєднуватися іонами водню. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 15 июля 2016; проверки требуют 10 правок. Записати рівняння реакцій електролізу розплаву купрум (II) хлориду, натрій йодиду, розчину арґентум нітрату, купрум (II) сульфату.

Механізм розвитку: затримання Натрію не супроводжується затриманням води в адекватному об’ємі, позаклі­тинна рідина стає гіпертонічною і вода з клітин рухається в позаклітинні про­стори до досягнення стану осмотичної рівноваги. Робота з підручником — аналіз таблиці електрохімічних еквівалентів речовини. Загальна і локальна корозія[ред. • ред. код] Загальна (нерівномірна) корозія – це процес, що протікає на всій або на якій-небудь частині поверхні металу зі швидкістю 0,1 – 0,5 мм/рік. Классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой степенью диссоциации α, то есть долей распавшихся молекул электролита. При цьому атоми заліза як більш активного металу переходять у розчин у вигляді двовалентних іонів Fe2+, а втрачені ними валентні електрони переміщаються на мідь і там приєднуються катіонами водню, відновлюючи їх до вільного водню.

Похожие записи:

Comments are closed, but trackbacks and pingbacks are open.